将37.2gNa、Na2O、Na2O2组成的混合物放入盛有206.4mL水的特定容器中充分反应，将反应后产

题文

将37.2gNa、Na2O、Na2O2组成的混合物放入盛有206.4mL水（密度为1.0g/cm3）的特定容器中充分反应，将反应后产生的气体全部收集，收集到的气体通过放电恰好完全反应，得到3.6g常温下的液体物质．则特定容器中反应后得到的溶液溶质质量分数为（   ）A．10.0%B．15.5%C．20.0%D．22.5%

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

点击查看溶液质量分数的计算知识点讲解,巩固学习

解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“将37.2g.....”主要考查你对 [溶液质量分数的计算 ]考点的理解。

溶液质量分数的计算

溶液质量分数的计算：(1)溶质的质量分数=(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=②物质的量浓度=

有关溶液密度的问题:

1．溶液质量分数与密度的关系 (1)越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。 (2)越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。 2．溶液混合后质量分数的变化规律质量分数分别为的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为ω。 (1)等体积混合若是加等体积水稀释，可视中其一为0 分析。 (2)等质量混合：