题文
已知35%的NaOH溶液的密度是1.38g•cm-3，5%的NaOH溶液的密度为1.05g•cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是（ ）A．＞20%B．=20%C．＜20%D．无法确定
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说，试题“已知35%的NaOH溶液的密度是1.38.....”主要考查你对 [溶液质量分数的计算 ]考点的理解。
溶液质量分数的计算
溶液质量分数的计算：(1)溶质的质量分数=(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=②物质的量浓度=
有关溶液密度的问题:
1．溶液质量分数与密度的关系 (1)越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。 (2)越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。 2．溶液混合后质量分数的变化规律质量分数分别为的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为ω。 (1)等体积混合若是加等体积水稀释，可视中其一为0 分析。 (2)等质量混合：
本文发布于:2023-02-04 17:41:32，感谢您对本站的认可！
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