下表是元素周期表短周期的一部分①②③④⑤⑥⑦①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第周期族。可作为半导体材料的是。表中

题文

（11分）下表是元素周期表短周期的一部分①      ②③ ④  ⑤⑥⑦    （1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第    周期    族。（2）可作为半导体材料的是    （写元素符号）。（3）表中元素⑥的原子结构示意图为    。（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为    ，该化合物的电子式为    。（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是    （填数字序号）（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为    。

题型：未知 难度：其他题型

答案

⑴3，ⅡA       ⑵Si        ⑶   ⑷离子键     ⑸⑤⑦②③①                           ⑹Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

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解析

⑴在编号中第⑤号元素镁的金属性最强，其位置是第三周期第IIA族；⑵在编号中第⑦号元素硅可作为半导体材料；⑶元素⑥为铝，其原子序数为13，其原子结构示意图为；⑷元素④为氟元素，元素⑤为镁，二者形成的化合物为MgF2，其含有离子键，其电子式为；⑸根据元素①、②、③、⑤、⑦在周期表中位置关系确定其原子半径由大到小的顺序是⑤＞⑦＞②＞③＞①；⑹元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物分别为HNO3、Al(OH)3，二者发生的化学反应为Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O，然后将其改写为离子方程式即可。

考点

据考高分专家说，试题“（11分）下表是元素周期表短周期的一部分.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。