叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为回答下列问题：氮所在的周期中，电负性最大的元素是，第一电离能最小的元素是。基态氮原子的L层电

题文

叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为回答下列问题：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是     ，第一电离能最小的元素是        。（2）基态氮原子的L层电子排布图为                 。（3）与N3-互为等电子体的分子为           (写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为              。（4）氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为        。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：                         。（5）N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低，其主要原因是                   （6）安全气囊的设计原理为①氮分子中δ键和π键数目之比为           。②铁晶体中存在的化学键类型为               。③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为       (用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。

题型：未知 难度：其他题型

答案

22. （1）氟(或F) 锂(或Li)（3）CO2或N2O   平面三角形 （4）离子晶体(1分)（5）氨分子间存在氢键  （6）1：2   金属键   

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解析

（1）氮元素在第二周期，同周期，从左向右电负性依次增大（稀有气体除外），故为氟；第一电离能逐渐增大，故最小的为锂；（2）氮原子L层上有5个电子，先排s上的2个电子，再排p上的三个电子；（3）N3-价电子总数为16，等电子体的为价电子总数相等的CO2或N2O；先算出孤电子对数为（5+1-2×3）/2=0，成键电子对为3，故为sp2杂化，故为平面三角形；（4）两者均含有钠离子和阴离子，故为离子晶体，盐溶液显碱性为阴离子水解，故为N3-结合水电离出的氢离子生成氨气和氢氧根离子；（5）氨气分子能形成分子间氢键，沸点升高；（6）①氮气中形成氮氮三键，有一条δ键和2条π键，故为1:2；②铁为金属晶体，存在金属键；③晶胞的体积为a3，有8个铁原子位于顶点，一个位于中心，故晶胞完全占有的铁原子数目为2个，质量为×2g，质量除以体积得密度。

考点

据考高分专家说，试题“叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。