关于下列图示的说法中正确的是A．用图 ① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图 ③ 表示反应 C

题文

关于下列图示的说法中正确的是A．用图 ① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图 ③ 表示反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放热反应D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

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解析

A、不能用盐酸，且盐酸易挥发，应用元素最高价氧化物的水化物比较酸性强弱，即此装置不能证明氯、碳、硅三种元素非金属性的强弱，故A错误；B、收集CO2应用向上排空气法，进气管应插入到集气瓶底部，故B错误；C、反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，故C正确；D、两装置的负极反应分别为Al-3e-=Al3+、Zn-2e-=Zn2+，故通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同，D错误。

考点

据考高分专家说，试题“关于下列图示的说法中正确的是A．用图 ①.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。