[化学—选修3物质结构与性质](15分)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。卤族元素位于周期表的

更新时间:2023-02-04 17:40:54 阅读: 评论:0

题文

[化学—选修3物质结构与性质](15分)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为____________________。(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。 氟氯溴碘铍第一电离能(kJ/mol)1681125111401008900(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、 “<”或“=”)(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____,孤电子对对数为______, I3-离子的空间构型为___________。与KI3类似的,还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。    A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2(6)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。(7)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力(8)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

题型:未知 难度:其他题型

答案

(15分)(1)p;4s24p5(2)氢键(3)碘(4)<(5)2,3,直线型,A(6)sp3杂化,Cl2O、OF2、BrO2-等(7)AD(8)ρNAa3/2.

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解析

(1)根据卤族元素的最外层电子排布的最后一个轨道判断,卤族元素位于周期表的p区;溴是第四周期元素,最外层7个电子,所以价电子排布式为4s24p5(2)HF分子间存在氢键,使氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的;(3)第一电离能越小,形成的离子越稳定,卤族元素中碘的第一电离能最小,所以碘最有可能生成较稳定的单核阳离子;(4)根据同种元素形成的含氧酸的酸性判断依据,将酸写成(HO)mROn,n值越大,酸性越强。H5IO6与HIO4写成该形式后,HIO4中的n值较大,酸性较强,所以:H5IO6

考点

据考高分专家说,试题“[化学—选修3物质结构与性质](15分).....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒:

 

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子:能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子:化学变化中的最小粒子。离子:带电荷的原子或原子团。

原子的构成:

 

(1)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)(2)原子的质量主要集中在原子核上(3)三决定:质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量(4)相对原子质量≈质子数+中子数说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2);最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

原子、分子、离子的区别与联系:

区别:离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系:分子是由原子组成的。在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法:

原子通常用表示,分子用化学式表示,离子用表示。

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标签:卤族   元素   物质   性质   结构
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