短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)W在周期表中的位置是， Q、R、T三

题文

（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)W在周期表中的位置是        ， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序         （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式        ，R气态氢化物分子的结构式为         ；(2)元素的原子得电子能力：Q          W（填“强于”或“弱于”）；(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点   （填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；(4)T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是              （填名称）；(5)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下表中的对应编号 ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号           。 ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.60.750.82最高或最低化合价 +2+1+5+7+1+5+3-2  -3-1 -3 

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）第3周期ⅥA族（2分） Al＞C＞N （用元素符号表示）（2分）（2分） （2分） （2）弱于（1分）  （3）低（1分）（4）金刚石（填名称）（1分） （5）⑦（1分）   ⑥（1分）

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解析

图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以可以知道T是Al，则Q是C，R是N，W是S，则（1）硫元素的原子序数是16，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序Al＞C＞N。碳元素的最高价氧化物是CO2，含有极性键的共价化合物，电子式。氮元素气态氢化物分子是氨气，其结构式为；（2）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的原子得电子能力：碳元素弱于硫元素；（3）原子序数比R多8的元素是磷元素，形成的一种常见气态氢化物是PH3，由于氨气分子间存在氢键，因此PH3的沸点低氨气的沸点；（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是金刚石；（5）①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，因此氮元素在下表中的对应编号是⑦，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是钠，在下表中的对应编号是⑥。

考点

据考高分专家说，试题“（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。