下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩被选作相对原子质

题文

（24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：   主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2   ①②③④ 3⑤⑥⑦   ⑧ 4⑨⑩      （1）被选作相对原子质量标准的核素是         （填核素符号）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是           ，碱性最强的化合物的化学式是                。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第       族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                              。（4）从⑤到⑧的元素中，         原子半径最大（填元素符号）。（5）元素④与⑥形成的化合物属于         （填 “共价”或“离子”）化合物。（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是                    。 A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强 D、将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）12C （2）HClO4；KOH； （3）ⅢA ；     Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（4）Na ；（5）离子； （6）C

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解析

（1）被选作相对原子质量标准的核素是12C；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。除F无含氧酸外，表中在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4；碱性最强的化合物的化学式是KOH；（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素Al在第三周期，第ⅢA族；氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O；（4）从⑤到⑧的元素的元素都是同一周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就能越小。因为⑤号元素Na的原子序数最小，所以Na 的原子半径最大；（5）元素④F与⑥Mg形成的化合物MgF2属于离子化合物；(6) A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，因为Na的化学性质非常活泼，很容易与溶液中的水发生反应，置换出氢气，所以⑤不能置换出单质⑥，这不能说明⑤的金属性弱。错误。B、通过比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较元素的金属性的强弱，而不能看其水溶性的大小。错误。C、元素的金属性越强，越容易把水或酸中的氢置换出来。因此将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强。正确。D、看元素金属性的强弱，应该看元素的原子失去的电子的难易，而不是看相应的氧化物的颜色的深浅。错误。

考点

据考高分专家说，试题“（24分）下表是元素周期表的一部分，针对.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。