(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨在

更新时间:2023-02-04 17:40:35 阅读: 评论:0

题文

(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2   ②③④  3⑤ ⑥  ⑦⑧⑨(1)在①~⑨元素中,金属性最强的元素是       ,氧化物有两性的元素是        。(均填元素符号)(2)元素⑦与元素⑧相比,⑧的非金属性较强,下列表述中能证明这一事实的是    a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱设计一个简单实验,证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱,只写出反应的化学方程式(不写实验步骤)______________________________________(3)⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 _____________________________________________________(4)③的氢化物的电子式为__________________(5)①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有              

题型:未知 难度:其他题型

答案

(共12分)(1)Na   Al(每空1分)(2)b(2分,字母大写不给分)Cl2+Na2S=2NaCl+S↓(2分)(3)Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O(2分)(4)           (2分)(5)离子键、共价键(2分)

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解析

(1)在①~⑨元素中,金属性最强的元素是⑤,为Na元素;氧化物有两性的元素是⑥Al;(2)元素非金属性的强弱判断依据是气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度、最高价氧化物的水化物的酸性的强弱、单质之间的置换反应。a、c不作为判断依据,错误;b⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定,说明⑧的非金属性比⑦强,正确;d、未指明最高价氧化物,错误,答案选b;(3)⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝,二者反应的离子方程式为Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O;(4)③为N元素,氢化物是氨气,属于共价化合物,电子式为;(5)①④⑤三种元素分别是H、O、Na,形成的最简单一种化合物是NaOH,含有的化学键类型有离子键、共价键。

考点

据考高分专家说,试题“(12分)下表为元素周期表的一部分,请参.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒:

 

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子:能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子:化学变化中的最小粒子。离子:带电荷的原子或原子团。

原子的构成:

 

(1)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)(2)原子的质量主要集中在原子核上(3)三决定:质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量(4)相对原子质量≈质子数+中子数说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2);最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

原子、分子、离子的区别与联系:

区别:离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系:分子是由原子组成的。在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法:

原子通常用表示,分子用化学式表示,离子用表示。

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