(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨在

题文

(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2   ②③④  3⑤ ⑥  ⑦⑧⑨（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是       ，氧化物有两性的元素是        。（均填元素符号）（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）______________________________________（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 _____________________________________________________（4）③的氢化物的电子式为__________________（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有              

题型：未知 难度：其他题型

答案

(共12分)（1）Na   Al(每空1分)（2）b（2分，字母大写不给分）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓(2分)（3）Al（OH）3+ OH-=AlO2-+2H2O(2分)（4）           (2分)（5）离子键、共价键(2分)

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解析

（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是⑤，为Na元素；氧化物有两性的元素是⑥Al；（2）元素非金属性的强弱判断依据是气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度、最高价氧化物的水化物的酸性的强弱、单质之间的置换反应。a、c不作为判断依据，错误；b⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，说明⑧的非金属性比⑦强，正确；d、未指明最高价氧化物，错误，答案选b；（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+ OH-=AlO2-+2H2O；（4）③为N元素，氢化物是氨气，属于共价化合物，电子式为；（5）①④⑤三种元素分别是H、O、Na，形成的最简单一种化合物是NaOH，含有的化学键类型有离子键、共价键。

考点

据考高分专家说，试题“(12分)下表为元素周期表的一部分，请参.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。