A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固

题文

（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）D元素在元素周期表中的位置    ，该元素常见氧化物有     和  （写出化学式）（2）写出B、C单质生成Ｅ的化学方程式：           。（3）12克Ａ单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为         ,其物质的量为           mol。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）第三周期第ⅥA族 (2分)   SO2(1分)   SO3(1分)（2）2Na+O2Na2O2(2分)（3）NaHCO3、  1   （每空2分，共4分）（4）C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

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解析

（1）淡黄色的固体E是过氧化钠，所以B是O元素，C是Na元素；A原子的最外层上有4个电子，且A的原子序数比B小，所以A是C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和L层上有8个电子，K层有2个电子，所以M层有6个电子，D是S元素。S位于周期表的第三周期第ⅥA族；该元素常见氧化物有SO2、SO3（2）钠与氧气加热生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2（3）12克C单质的物质的量是1mol，生成二氧化碳为1mol，与1mol的NaOH反应，根据元素守恒，生成1mol碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；（4）D的最高价氧化物的水化物是硫酸，浓硫酸与C反应，化学方程式为C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

考点

据考高分专家说，试题“（12分）A、B、C、D四种元素，原子序.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。