、I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键

题文

、I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数＋棱边数＝2,请回答： C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边。II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1 mol该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)基态D原子的电子排布式为________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

I.12 30 II.   (1)C＜O＜N(2)   4NA(或2.408×1024) sp 非极性(3)1s22s22p63s23p63d104s1

点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习

解析

I.顶点数为20、棱数为20×3÷2＝30、面数＝30＋2－20＝12。II.由题意可知，A、B、C、D四种元素分别是C、N、O、Cu，(1)注意，第一电离能N＞O。(2)(AB)2中键与键之间的夹角为180°，说明该分子为对称直线型非极性分子。(3)Cu的前三层是全充满状态，前三层占有28个电子。

考点

据考高分专家说，试题“、I．德国和美国科学家首先制出由20个碳.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。