下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefg试回答下列问题：a的氢化物的分子构型为，中心原子

题文

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。        a b   c  de         f g       试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：（1）a的氢化物的分子构型为         ，中心原子的杂化形式为        ；d的最高价氧化物的分子构型为            ，中心原子的杂化形式为     ，该分子是        （填“极性”或“非极性”）分子。（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是     ，原因是：       。（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)              。（4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f 3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为                 ，该配合物的配体是                    、            ；（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。c单质晶体中原子的配位数为      。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为                （用字母表示）。

题型：未知 难度：其他题型

答案

1） 三角锥    sp3      平面三角形    sp2 非极性分子（2）HF ，HF中有氢键      (3)     （4）[Co（NH3）5SO4]Br，   NH3、SO42- （5） 12、    

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解析

根据元素在周期表中的位置可确定a是N；b是F；c是Al；d是S；e是Cl；f是Co；g是Cu。（1）NH3分子构型为三角锥型；中心原子N的杂化形式为sp3杂化；SO3分子构型为平面三角形；中心原子S的杂化形式为sp2；由于各个化学键的排列是对称的，所以该分子是非极性分子。（2）在HF、H2S、HCl三种物质中由于在HF的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力，所以HF的沸点最高。（3）在溶液中Cu2+是以四水和铜离子的形式存在的，其结构简式是。（4）Co(NH3)5BrSO4。Co3＋ 的配位数是6可形成两种配合物为确定f的配合物的结构，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，证明SO42-不是配位体；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象,证明在化合物中SO42-是配位体。则第二种配合物的化学式[Co（NH3）5SO4]Br；该配合物的配体是NH3及SO42-。（5）Al单质晶体中原子的堆积方式为立方面心堆积。则Al单质晶体中原子的配位数为(3×8)÷2=12;在每个晶胞中含有的Al原子的个数为8×1/8+6×1/2=4.由于的原子半径为r，所以晶胞的边长。则该晶体的密度为。

考点

据考高分专家说，试题“下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。