已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简

题文

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)sp3 Na＜Cl＜F NaF(1分) HF和H2O分子之间能形成氢键(2)1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1(2分) 2∶1(3)TiN＞MgO＞CaO＞KCl(4)CrO2(5)6 2

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解析

由题干信息可知，五种元素分别是：A－N B－Na C－F D－Cl E－Cu(1)元素A简单氢化物是NH3，NH3中N采取sp3杂化，(2)用切割法计算图a和b中的Cu原子(3)晶格能越大熔点越高(4)V2O5中V 没有未成对电子，CrO2中Cr含有2个未成对电子(5)CO2中有2个σ键和2个π键，4H2有4个σ键

考点

据考高分专家说，试题“已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。