已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠即可得到配合物A。其结构如右图：Cu元素基态原子的外围电子排布式为。1mol氨基乙酸钠

题文

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为     。（2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为      。（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体   （写化学式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因   。（4）硫酸根离子的空间构型为             ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图，则该化合物的化学式是                  。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）3d104s1   （2）8NA   （3）N2O（或SCN−、N3−等）二氧化碳与二硫化碳均是非极性分子，而水是极性分子，依据相似相容原理，所以二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳  （4）正四面体型      Cu2O  

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解析

（1）Cu是29号元素，其基态时外围电子排布式是3d104s1；（2）根据氨基乙酸钠的结构简式可知，1mol氨基乙酸钠中含有σ键数为8NA；（3）根据等电子原理，二氧化碳与N2O、SCN-、N3-为等电子体；二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，其原因是二氧化碳与二硫化碳都是非极性分子，而水分子是极性分子，所以根据相似相溶原理，二氧化碳在水中溶解度不大，在二硫化碳中溶解度大；（4）硫酸根离子是AB4型，即为正四面体；由图可以判断，1个晶胞中含有4个Cu和2个O，即分子式为Cu2O。

考点

据考高分专家说，试题“已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。