A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体

题文

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是    周期     族。（2）A与C形成的18电子分子的结构式为      。（3）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子。B4分子结构如右图所示，已知断裂l molB－B吸收167kJ热量，生成1 mo1B2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是        。A．B4比P4(白磷)既含有极性键又含有非极性键 B．l molB4气体转变为B2吸收882kJ热量  C．B4与B2互为同素异形体D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构（4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式               （5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为           。（6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1molBA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                     。        T/K303313323BA3生成量/（10-1mol）4.35.96.0 

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）三，ⅢA族（2）H－O－O－H  （3）CD（4）3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（5）2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋（6）2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ·mol-1

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解析

根据题意已知条件推知，A、B、C、D、E、F为H、N、O、Al、S、Fe。（2）A与C形成的18电子分子为双氧水，为共价化合物；（3）B2和P4只有非极性键，因为只是同种非金属元素组成，故错误；l molB4气体转变为B2的△H=167×6－942×2=-882kJ·mol-1，是放出能量，错误；B4与B2互为同素异形体，正确；B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构，正确；（4）过量的铁生成硝酸亚铁；（5）铝失去电子生成氧化铝，2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋；（6）生成1molBA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，再根据表中数据判断该反应为吸热反应，即得方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g） △H=+1530kJ·mol-1。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。