主族元素M、R形成的简单离子M2

题文

主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数B．M可能存在16M、18M两种核素C．M2-的离子与R+的电子层结构不可能相同D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

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解析

主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20，所以M、R可能为：O元素和Na元素或S元素和Li元素。A、若M为O元素，R为Na元素，M原子的质子数小于Na原子的质子数，错误；B、若为O元素，存在16O和18O两种核数，正确；C、M、R为O元素和Na元素，O2‾和Na+电子层结构相同，错误；D、因为两种离子为简单离子M2-离子与R+离子，这两种离子结合形成的化合物只含有离子键，错误。

考点

据考高分专家说，试题“主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。