下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．酸性：HClO4＞H2SO

题文

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （     ）A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

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解析

A．K+核外电子排布是2、8、8的电子层结构，而Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布是2、8的电子层结构。离子核外的电子层数越多，离子半径越大。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子的半径就越小。因此微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+。正确。B．元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I．元素的非金属性越强，其氢化物就越稳定。所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。错误。C．元素的非金属性Cl＞S＞P＞Si．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3。正确。D．：元素的金属性:Li＜Na＜K＜Rb．元素的金属性越强，微粒间的作用力就越弱，该金属的熔点、沸点就越低。因此熔点Li＞Na＞K＞Rb。正确。

考点

据考高分专家说，试题“下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。