A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小③B、

题文

A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,请回答下列问题:(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:         。(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:           。(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成amol X时:(溶液中进行)①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为   (填一种Z物质化学式)。②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为   (填一种Z物质化学式)。(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:          ;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为     。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)Na+[∶∶]2-Na+(2)N2H4·H2ON2+OH-(3)①NaOH(或其他合理答案) ②Na2O(或其他合理答案)(4) N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O 75%

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解析

由②可知A是原子半径最小的H,E为短周期元素原子半径最大的Na,由③可知D为O,结合①可知B、C、D在元素周期表中的大致位置为；由原子序数之和为21可知B、C只能分别为碳、氮。(1)E与D点燃生成Na2O2,电子式为Na+[∶∶]2-Na+;(2)结合NH3·H2O电离的方程式即可写出N2H4·H2O的电离方程式;(3)NaHCO3转化为Na2CO3应该加入碱,由a mol Y转化成a mol X可知①可能是NaOH或Na;②中1 mol物质溶于水生成2 mol NaOH,可以是Na2O或Na2O2;(4)燃料作负极失电子,N2H4失4个电子生成N2和H2O,碱性溶液中用OH-配平;电解池只生成O2,n(O2)="0.15" mol,转移电子0.6 mol;n(N2H4)="0.2" mol,转移电子0.8 mol,所以燃料利用率为×100%=75%。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。