短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等

题文

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞W B．一定条件下，Y可置换出XC．气态氢化物稳定性：Z＞W D．熔点YW2＞XW4

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

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解析

短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C；Z为S；W是Cl. 因为X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，所以Y的原子序数为2×17-6-16=12.所以Y为Mg。A．Mg、S、Cl是同一周期的元素。随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径：Mg＞S＞Cl。正确。B.在点燃情况下可以发生反应：2Mg+CO22MgO+C.正确。C．非金属性Cl＞S.元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物稳定性就大。所以氢化物的稳定性：HCl＞H2S。错误。D.MgCl2是离子化合物，离子间以离子键结合，断裂要消耗较多的能量，所以熔沸点较高，而CCl4是由分子构成的物质。分子间以分子间作用力结合。分子间作用力比化学键弱得多，断裂较容易。所以熔沸点较低。因此熔点：MgCl2＞CCl4。正确。

考点

据考高分专家说，试题“短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。