下列有关物质性质的比较，正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBrB．微粒半径： O2

题文

下列有关物质性质的比较，正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBrB．微粒半径： O2-＞Mg2+＞Cl-C．第一电离能：Si＞Al＞MgD．电负性：Si＞Al＞Mg

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

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解析

A、氟、氯、溴的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；B、Cl-比O2-、Mg2+多一个电子层，半径最大，错误；C、Mg的最外层电子是全充满状态，比较稳定，而Al的最外层的3p轨道上只有1个电子，较易失去，所以Mg的第一电离能大于Al，错误；D、Si、Al、Mg属于同周期元素，随核电荷数的增加，电负性逐渐增强，正确，答案选D。

考点

据考高分专家说，试题“下列有关物质性质的比较，正确的是A．热稳.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。