五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成

题文

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是     ，非金属性最强的是              （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是           （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为              ，其中存在的化学键类型为                        ；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为              ；（5）单质E的原子结构示意图为                               ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为            ；（6）单质E与水反应的离子方程式为                                        。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）Na 、 Cl（2）PH3（3）NH4Cl（4）H3PO4（5）、PCl3（6）Cl2+H2O=HClO+H++Cl-

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解析

A和B形成的气体在水中呈碱性，说明A是H，B是N元素；A、B、C、D、E的原子序数依次增大，所以C是Na，D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是Cl元素。（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl；（2）B、D、E中非金属性最弱的是P，所以与A形成的气态氢化物中稳定性最差的PH3（3）A和E形成的化合物是氯化氢，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵，化学式为NH4Cl(4) D最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4（5）氯的原子结构示意图为，P在不足的氯气中燃烧，生成三氯化磷，化学式为PCl3（6）氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O=HClO+H++Cl-

考点

据考高分专家说，试题“五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。