X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：元素相关信息XX的基态原子核外的三个能级上电子数相等YY与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子

题文

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：元素相关信息XX的基态原子核外的三个能级上电子数相等YY与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等ZZ的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体W向含W2+的溶液中滴加强碱，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （1）W位于周期表的第______周期_____族，其基态原子最外层有________个电子。（2）X的最简单氯化物分子呈____________型结构， Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型____________________。（3）若将金属Z投入含WCl3的溶液中，发生反应的离子方程式为____________________。（4）工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：3W2Y3(s)＋XY(g) =2W3Y4(s)＋XY2(g) △H=－15.73kJ/molW3Y4(s)＋XY (g) =" 3WY" (s)＋XY 2(g) △H= +640.4kJ/mol则反应W2Y3 (s)＋XY (g) =" 2" WY (s)＋XY 2(g) 的△H= _________________ 。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）四、 Ⅷ、  2（2）正四面体、 离子键 （非极性）共价键（3）6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓ （4）ΔH= +421.69kJ/mol.

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解析

根据题目提供的信息可知：X为C；Y为O；Z为Na;W是Fe。（1）26号元素Fe在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。基态原子最外层有2个电子。（2）C的最简单氯化物分子CCl4呈正四面体结构。Na在空气中燃烧产生Na2O2. 在离子化合物Na2O2中含有Na、O之间的离子键及O、O之间的非极性共价键。（3）Na投入到FeCl3溶液中时，首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后发生：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.总方程式为6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓.离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓ 。（①+②×2）÷3整理可得Fe2O3 (s)＋CO(g) =" 2" FeO (s)＋CO2(g)  ΔH= +421.69kJ/mol.

考点

据考高分专家说，试题“X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。