题文
A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同,B是形成化合物种类最多的元素。请回答以下问题:(1)G在周期表的位置 ;(2)写出D元素单质的电子式 (3)E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A2E反应的方程式 ;(4)B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序(用化学式表示,下同): ;E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ,某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液,用惰性电极电解该溶液时,阳极的电极反应式______________________;(5)由A、B组成的化合物中,含A量最高的物质的化学式是 。
题型:未知 难度:其他题型
答案
(1)第三周期第ⅥA族(1分)(2)(1分)(3)2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑(2分)(4) H2O> NH3 >CH4(1分); H2SO4(1分) ; 4OH-—4e- = O2↑+ 2H2O (或2H2O—4e- = O2↑+4H+)(2分)(5) CH4(1分)
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解析
A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。B是形成化合物种类最多的元素,推定是碳元素,A、F同主族,A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,推断出A是H,F是Na,F+与E2-核外电子排布相同,E、G同主族。可以推断出E是O,G是S,D是N,(1)G在第三周期第ⅥA族,(2) D元素单质,氮气有三对共用电子对,(3)E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物Na2O2,A2E是水,二者反应可以制氧气,(4)C、N、O位于同一周期,非金属性逐渐增强,对应氢化物稳定性也逐渐增强;同一主族,从上至下,非金属性逐渐减弱,对应最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,因此为硫酸,蓝色溶液为硫酸铜溶液,阴离子移向阳极,根据放电顺序,氢氧根离子比含氧酸根离子优先放电,4OH-—4e- = O2↑+ 2H2O
考点
据考高分专家说,试题“A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒:
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子:能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子:化学变化中的最小粒子。离子:带电荷的原子或原子团。
原子的构成:
(1)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)(2)原子的质量主要集中在原子核上(3)三决定:质子数决定元素种类 最外层电子数决定化学性质 原子核决定原子的质量(4)相对原子质量≈质子数+中子数说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2);最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
原子、分子、离子的区别与联系:
区别:离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系:分子是由原子组成的。在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法:
原子通常用表示,分子用化学式表示,离子用表示。
本文发布于:2023-02-04 16:44:42,感谢您对本站的认可!
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