某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗

题文

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：（1）A中反应的离子方程式为____________________，C中可观察到的现象是________。（2）B装置的作用是__________________________________________________________。（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：_______________________________________。（5）C装置的作用是_________________________________________________________。（6）实验结论：氧化性：____________________，非金属性：____________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 溶液变浑浊（2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气（3）HNO3>H2CO3>H2SiO3 N>C>Si（4）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－（5）吸收尾气，防止氯气污染环境（6）Cl2>Br2 Cl>Br

点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习

解析

（1）A中硝酸与碳酸钙反应产生二氧化碳：CaCO3＋2HNO3=Ca（NO3）2＋CO2↑＋H2O，碳酸的酸性比硅酸强，发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓，因此C中产生白色沉淀或溶液变浑浊。（2）由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠反应而干扰二氧化碳与硅酸钠溶液反应，必须净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液吸收硝酸蒸气。（3）由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金属性最弱。在元素周期表中，氮和碳位于同一周期，碳与硅位于同一主族，由此可以推出同主族、同周期非金属元素性质的递变规律。（4）题目已限制探究氯与溴的非金属性强弱，所以B中应装溴化钾或溴化钠溶液。（5）由于尾气中含有氯气，故要用碱溶液吸收，以避免污染环境。（6）根据置换反应可得出单质的氧化性强弱。

考点

据考高分专家说，试题“某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。