元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价。元素代号ABCDE原子半

题文

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6，－2－1－2 （1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。（2）B元素处于周期表中第__________周期、第________族。（3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。（5）C、E形成的化合物为________（填化学式）。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）（2）三 ⅢA（3）Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O（4）HClO4（5）SO2、SO3

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解析

由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O，则B处于周期表中第三周期、第ⅢA族；五种元素最高价氧化物对应的水化物有Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强；S与O形成的化合物有SO2和SO3。

考点

据考高分专家说，试题“元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。