现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原

题文

现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：（1）B位于周期表第________周期第________族。（2）A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：________________________________________________________________________。（3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。（4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：__________________________________________________。（5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________(填字母序号)。A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）二 ⅤA（2）N2和CO(或N2O和CO2，其他合理答案也可)（3）HCl＞H2S＞SiH4（4）Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O，Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3（5）HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3(或H4SiO4)(6)A

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解析

由题意可推知A为碳，B为氮，C为氧，D为镁，E为铝，F为硫，G为氯。（2）CO与N2，CO2和N2O等都为等电子体。（3）由题意知M为硅，同周期元素从左至右气态氢化物的稳定性逐渐增强。（4）A、B、M分别为碳、氮、硅，元素非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱来判断，故选择HNO3、Na2CO3、Na2SiO3三种试剂即可。（5）根据元素非金属性强弱顺序可以判断。

考点

据考高分专家说，试题“现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。