元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：元素C的最高价氧化物的电子式为；元素G的离子结构示意

题文

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）元素C的最高价氧化物的电子式为       ；元素G的离子结构示意图为         。（2）元素L位于周期表的第         族， 1mol/L LM2溶液500ml与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_______性，原因是________________________________________________________________(用离子方程式表示)（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的则该反应的化学方程式为                    。（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）      （2）VIII     10Fe2++6Br - +8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-（3）碱性，（1分） AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-（4）Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO（5）  SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑ 

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解析

根据元素周期表中元素的相对位置，推A为氢、B为钠、C为碳、D为氮、E为氧、F为镁、G为铝、J为硫、K为氯、L为铁、M为溴。（1）元素C的最高价氧化物为二氧化碳，电子式为。元素G为铝，Al3＋的离子结构示意图为。（1）      （2）元素L为铁，位于周期表的第VIII族  1mol·L－1 LM2(FeBr2)溶液500mL与0.4 mol K单质(Cl2)的物质的量之比为5：4，恰好完全反应，因为还原性：Fe2＋> Br－，因此Fe2＋先被氧化：2Fe2＋+ Cl2 Fe3＋ + 2Cl－，每摩尔Fe2＋反应用掉0.5molCl2，即按4:2反应，还剩余1.5mol的Cl2与Br－反应：2Br－+ Cl2 Br2 + 2Cl－，注意只有3mol的Br－被Cl2氧化了，因为Cl2不足，整理得总反应：10Fe2＋ +8Cl2+6Br－10Fe3＋ +16Cl－ +3Br2。（3）化合物X是NaAlO2，属于强碱弱酸盐， 水解显碱性，AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－。 （4）化合物GD是AlN，G的氧化物是Al2O3，C单质是，D单质是氮气，Al2O3与C物质的量之比为1：3，用待定系数法。先假设Al2O3系数为1，C为3，可知AlN为2，N2为1，根据原子守恒，推知还生成3molCO，最后整理得Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。（5）SiO和NaOH溶液反应，因为产物之一是酸钠，硅化合价由＋2变为＋4，化合价有升高，必然有化合价降低，分析可知，只有氢元素化合价可以降低，推出另一产物是氢气，配平得SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑。

考点

据考高分专家说，试题“元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。