I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。X　　　　YX在周期表中的位置是＿

题文

I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。X Y （1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。（4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为：16W(l)+nY8(l)8W2Yn(l)。放电时，W+离子向＿＿＿极移动；正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：x A+yBzC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：（5）根据①②数据分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。（6）该温度下，当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

题型：未知 难度：其他题型

答案

I．（1）第二周期第ⅣA族；（2）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（3）H2S＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓；（4）nS8+16e－＝8Sn2－；II．（5）＝；（6）K＝。

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解析

I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，则根据X、Y在周期表中相对位置可知，X一定是第二周期元素，W、Y、Z均是第三周期元素，其中X是第ⅣA族的碳元素，W是钠元素，Y是硫元素，Z是氯元素。（1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；（2）氯气与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（3）H2S具有还原性，能把铁离子氧化生成单质硫，所以Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出的离子方程式为H2S＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓；（4）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此放电时，Na+离子向正极移动；正极硫得到电子，电极反应式为nS8+16e－＝8Sn2－；II．（5）根据①②数据分析得出，压强变为原来的2倍时，A的浓度变为原来的2倍，这说明增大压强平衡不移动，因此正方应是体积不变的可逆反应，即x+y＝z；（6）由②③数据可知，压强变为原来的5倍时A的浓度大于原来的5倍，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正方应是体积增大的可逆反应。所以此时B不再是气态，因此该温度下反应的平衡常数表达式为K＝。

考点

据考高分专家说，试题“I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。