有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A、C元素的原子最外层电子数相同，且A、C可形成离子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高价氧

题文

有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A、C元素的原子最外层电子数相同，且A、C可形成离子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，F的最外层电子数比C多6，E元素在地壳中的含量仅次于氧，请用化学用语回答下列问题：（1）写出A、C两种元素组成的化合物的电子式：____________；（2）B、F的氢化物沸点较高的为____________；（3）C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性，其原因是              (用离子方程式表示)（4）C、D、B按质量比为23：9：38组成一种化合物，化合物中含有的化学键类型有_______________；（5）E可与氧元素通过共价键形成原子晶体，其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了_______个氧原子。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）Na+[：H-]（2）HF（3）AlO2- +2H2O Al(OH)3+OH-（4）离子键、共价键(配位键)（5）16

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解析

E元素在地壳中的含量仅次于氧，则E为Si元素，F比E大，且最外层电子数比C多6，则满足此关系的F最外层为7个电子，C为1个电子，F为Cl，B为F元素，C为Na，C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，则D为Al元素，A与C能形成化合物且同主族，则A为H元素，所以A、B、C、D、E、F分别为H、F、Na、Al、Cl元素。（1）A、C两种元素组成的化合物为NaH，是离子化合物，所以其电子式为：Na+[：H-]。（2）B、F的氢化物分别为HF、HCl，因为HF分子之间形成氢键，作用力较强，所以沸点较高的为HF。（3）C、D与氧元素形成的常见化合物为NaAlO2，是一种强碱弱酸盐，所以水溶液呈碱性，水解的离子方程式为：AlO2- +2H2O Al(OH)3+OH- 。（4）C、D、B按质量比为23：9：38组成一种化合物，可以通过各原子的相对分子质量推出化合物的化学式为Na3AlF6 ，该物质中含有离子键和共价键。（5）单质E是晶体硅，为立体空间结构，每个单元为Si四面体，E与氧元素形成的化合物为SiO2也是立体空间结构，每个单元为Si-O四面体，所以SiO2晶体可以看成是在晶体E的晶胞中插入了16个个氧原子。

考点

据考高分专家说，试题“有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。