以下比较中，正确的是 ( )A．微粒半径：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋B．电负性Cl＞C ,酸性：HClO4＞H2CO3，C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO

题文

以下比较中，正确的是  (     )A．微粒半径：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋B．电负性Cl＞C ,酸性：HClO4＞H2CO3，C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

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解析

A．对于电子层数结构相同的离子来说，元素的核电荷数越大，半径越小；对于电子层数不同的元素来说，离子的电子层数越多，离子半径就越大。F－、 O2－、Na＋的核外有两个电子层，核电荷数O2－＜ F－＜Na＋，Li＋的核外只有一个电子层。所以微粒半径：O2－＞F－＞Na＋＞Li＋ 。错误。 B．元素的非金属性越强，其电负性就越大，对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强。由于非金属性：Cl＞C，所以电负性Cl＞C ,酸性：HClO4＞H2CO3。正确。C．分子中的键角：CH4：109°28´；H2O ：104.3°；CO2：：180 °。所以分子中的键角CO2＞CH4＞H2O。错误。D．Li、Na 、K、Rb都是碱金属，从上到下元素的原子半径逐渐增大，与Cl形成的离子键的键长就越大，化合物的稳定性就逐渐减弱。故稳定性：LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl。错误。

考点

据考高分专家说，试题“以下比较中，正确的是 ( )A．微粒半径.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。