如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A．离子半径：B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物C．气态氢化物稳定性：D．三种元素中，M的最

题文

如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（    ）A．离子半径：B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物C．气态氢化物稳定性：D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

题型：未知 难度：其他题型

答案

BD

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解析

短周期共有3个，所以图中正好为三个短周期的一部分。因为第一周期元素只有最左边的H和最右边的He两个元素，所以从图来看可得X为He元素，所以可推知Y为F元素，M为Cl，Z为S。根据所推元素分析，Cl-和S2-有相同的电子结构，所以核电荷数大的半径反而小，Cl-M>Z，所以对应氢化物的稳定性Y>M>Z，C错误；因为F没有正价没有含氧酸，所以Cl对应的含氧酸HClO4酸性最强，D正确；故选BD。

考点

据考高分专家说，试题“如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。