A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的

题文

A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。试回答：（1）A原子的电子式为       ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为     ，C元素的离子结构示意图为           。 （2）化合物E中所含有的化学键是     ，它属于    化合物。（3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：     。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：    。此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为    。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1），O2   O3，   （2）共价键、离子键，（只写1个不给分）；离子化合物（3）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2 （4）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O    1：2

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解析

A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，则A为碳；A原子的最外层上有4个电子，说明A是ⅣA元素，又因为A的原子序数是四种元素中序数最小的，所以A只能C元素。B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，可推得B为氧，C为钠，E为过氧化钠。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。因此D是S元素。（1）碳原子的电子式为，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为O2   O3， C元素的离子结构示意图为。 （2）过氧化钠中含有的化学键是  共价键、离子键，它属于离子化合物。（3）反应的化学方程式：2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2 。（4）碳和浓硫酸化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。此反应中氧化产物是二氧化碳与还原产物二氧化硫的物质的量之比为1：2。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。