已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：该元素的基态原子有个能层充有电子；写出A原子的电子排布式和元素符号；。

题文

已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：（1）该元素的基态原子有  个能层充有电子；（2）写出A原子的电子排布式和元素符号      ；        。（3）指出元素A在周期表中的位置       。（4）指出元素A的最高化合价       。（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有    。①s-pσ键   ②p-pσ键   ③s-s σ键   ④p-pπ键

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）4 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p5 Br   （3）第四周期ⅦA族（4）最高化合价为＋7价。       （5）①

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解析

已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子。由于M层最多容纳18个电子，则N层电子数＝18－11＝7，所以A原子的原子序数＝2＋8＋18＋7＝35，即A是溴元素。（1）溴元素位于第四周期，因此基态原子有4个能层即K、L、M、Z层充有电子。（2）A原子的电子排布式和元素符号分别是1s22s22p63s23p63d104s24p5、Br。（3）溴元素A在周期表中的位置是第四周期ⅦA族。（4）溴元素的最外层电子数是7个，最高价是＋7价。（5）A的氢化物HBr分子中共价键是由H和Br形成的，因此类型是s-pσ键，答案选①。

考点

据考高分专家说，试题“已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。