在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：锂

题文

在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：（1）锂在空气中燃烧，除生成______________外，也生成微量的________________。（2）若已知反应Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________。（3）科学家证实，BeCl2是共价化合物，可以设计一个简单实验证明，该实验方法是：____________________________________________________________________________。用电子式表示BeCl2的形成过程：______________________________________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）Li2O（1分） Li3N（1分） （2）Al4C3＋4OH－＋4H2O＝4AlO2-＋3CH4↑（2分）（3）将BeCl2加热到熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物（2分）（2分）

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解析

（1）Li和Mg处于对角线位置，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁。所以锂在空气中燃烧，除生成Li2O 外，也生成微量的Li3N。（2）Be2C、Al4C3均属于金属碳化物，根据反应Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑可知，与水反应时相当于是水解反应，所以Al4C3溶于水生成氢氧化铝和C3H12，即该化合物是甲烷。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中。因此Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为Al4C3＋4OH－＋4H2O＝4AlO2-＋3CH4↑。（3）共价键在熔融状态下不能电离出离子，因此不能导电。而离子键在熔融状态下可以电离出离子，能导电，据此可以判断是含有离子键，还是含有共价键。所以要设计一个简单实验证明BeCl2是共价化合物，则正确实验方法是将BeCl2加热到熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物。由于Be和Cl之间形成的化学键是共价键，则用电子式表示BeCl2的形成过程为。

考点

据考高分专家说，试题“在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。