“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是A．质量守恒定律 B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理

题文

“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是A．质量守恒定律 B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习

解析

构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道，所以“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是泡利原理，答案选B。

考点

据考高分专家说，试题““各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。