如图是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸，下列说法正确的是：A．M为氮元素B．原子半径：Y>XC．氢化物沸点：X

题文

如图是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸，下列说法正确的是：A．M为氮元素B．原子半径：Y>XC．氢化物沸点：X>ND．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

题型：未知 难度：其他题型

答案

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解析

根据M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸和元素为短周期的一部分，可推出M为N元素，则N为O元素，X为S元素，Y为Cl元素，A、M为氮元素，正确；B、同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：X>Y，错误；C、H2O分子间形成了氢键，使H2O的沸点变大，所以氢化物沸点：N>X，错误；D、M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SO4、HClO4，均为强酸，正确。

考点

据考高分专家说，试题“如图是元素周期表短周期元素的一部分。已知.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。