据下表信息，判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750

题文

据下表信息，判断以下叙述正确的是(    )        部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、-2+5、-3-2 A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反应B．非金属性：T＜QC．气态氢化物的稳定性：R＞TD．L2+与T2-核外电子数相等

题型：未知 难度：其他题型

答案

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解析

试题分析:从表中来看G、L、M元素的的原子半径都比较大依次减小，且都为正价，所以是金属元素。而Q、T元素都有-2价，所以推测是第六主族元素，根据半径可得Q、T分别为元素S、O，由此可推R是N，G、L、M则分别为Na、Mg、Al。所以NaOH溶液和Al(OH)3可以相互反应，A正确；O的非金属性强于S元素，B错误；O的非金属性同样强于N元素，所以对应的氢化物稳定性也要强，C错误；Mg 在第三周期，O在第二周期，所以形成的离子Mg 2+与O2- 都具有相同的电子层结构，核外电子数相同，D正确；故选AD。

考点

据考高分专家说，试题“据下表信息，判断以下叙述正确的是( )部.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。