下列说法正确的是A．第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小B．共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键C．第ⅦA族元素从上到下，其气态氢化物

题文

下列说法正确的是A．第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小B．共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键C．第ⅦA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强D．可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

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解析

A、同一周期金属元素失去最外层电子形成阳离子，非金属得到电子形成阴离子，电子层数不变，故同周期阴离子半径大于阳离子半径，错误；B、共价化合物由多种元素组成，不同种元素形成极性共价键，故一定含极性共价键，可能含非极性共价键（如过氧化物），正确；C、第ⅦA族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱和还原性均逐渐增强，错误；D、基态原子中3d轨道能量比4p轨道低，应先排3d轨道后排4p轨道，错误。

考点

据考高分专家说，试题“下列说法正确的是A．第三周期从左到右，各.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。