下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧④、⑤、⑥的原子

题文

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2   ②③④  3⑤ ⑥⑦  ⑧  （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示）（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：____________________。（4）Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是      （填序号）。a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因：电子层数相同，核电荷数③ 大于② ，原子半径③       ②，所以原子核对最外层电子的吸引力③     ②，得电子能力③ 大于② 。（5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）Na＞Al＞O     （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3   （3）HClO  （4）Ⅰ.b c     Ⅱ.小于（1分） 大于（1分） （5）Al2O3+6H+= 2Al3++3H2O（2分）

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解析

（1）同周期元素的原子随原子序数增大而半径减少（稀有气体突增），同主族元素的原子随原子序数增大而半径增大；（2）同一周期越靠右，非金属性越强，同一主族越靠上，非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强；（3）次氯酸是一种强氧化剂；（4）Ⅰ形成的氢化物越稳定，则其非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强；Ⅱ同周期元素的原子随原子序数增大而半径减少（稀有气体突增）；（5）氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水。

考点

据考高分专家说，试题“下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。