下列判断正确的是A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．全

题文

下列判断正确的是      （   ）A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

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解析

A．元素周期表中查得的相对原子质量为元素的相对原子质量，错误。B．化学键的变化不一定会引起化学反应的变化。如离子晶体和金属晶体融化都需要断裂化学键，但是并没有新的物质生成。错误。C．只含有共价键的物质可能是共价化合物也可能是单质。错误。D．全部由极性键构成的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于各个化学键的空间排列。如果排列对称，正负电荷的重心重合就是非极性分子，否则就是极性分子。正确。

考点

据考高分专家说，试题“下列判断正确的是（）A．元素周期表中查得.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。