下列叙述不正确的是A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子

题文

下列叙述不正确的是           （    ）A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6D．在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

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解析

A.元素周期表中各周期包含的元素中数分别是2、8、8、18、18、32、32。周期表中第七周期完全排满共有32种元素。正确。B．周期表中共有18个列，第14列元素是第四主族的元素，容易形成共价化合物，所以形成化合物种类最多。正确。C．在氯化钠晶体的配位数是6，氯化铯晶体的的配位数分8。错误。D．二氧化碳晶体是立方面心结构。在晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子在一个晶胞中有3个，而通过每个二氧化碳分子能形成8个晶胞。每个二氧化碳分子都计算了2次，所以二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有（3×8）÷2=12个.正确。

考点

据考高分专家说，试题“下列叙述不正确的是（ ）A．若周期表中第.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。