甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小

题文

甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的。试用化学式回答下列问题：（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，其化学式为              ；（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式                                                                            ；（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为                                                                           ；（4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为                             ；（5）氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该物质中存在的作用力有（   ）①极性键    ②非极性键     ③离子键     ④氢键     ⑤范德华力

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）NCl3（2）

解析

甲最外层电子数是次外层的两倍，说明甲元素为C；丙的次外层电子数比最外层少4个，说明丙为O；甲、乙、丙三种短周期元素原子序数依次递增，所以乙为N；丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，则为Al；戊是同周期主族元素中原子半径最小的，为Cl。乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，则其化合价和最外层电子数代数和为8的绝对值，NCl3注意此题重点考查离子反应方程式的书写。戊的最高价氧化物Cl2O7与丁的最高价氧化物的水化物Al（OH）3的反应；，然后拆分成为离子反应式即可。氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该液体为H2O2，双氧水中含有H-O极性键、O-O非极性键、氢键和范德华力，故选择①②④⑤。

考点

据考高分专家说，试题“甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。