短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．元素金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊D．丙的最高价

题文

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

解析

根据元素在周期表中的相对位置可知，甲、乙位于第二周期，丙、丁、戊位于第三周期。由于均是金属元素，所以金属元素甲～戊分别是Li、Be、Na、Mg、Al。A、原子半径自左向右逐渐减小，因此原子半径是丙＞丁＞戊，A不正确；B、同主族自上而下金属性逐渐增强，因此金属性是甲＜丙，B不正确；C、同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，因此氢氧化物碱性是丙＞丁＞戊，C不正确；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和水，D正确，答案选D。

考点

据考高分专家说，试题“短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。