已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单

题文

已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe。(1)D在周期表中的位置是______              ；A、B、C离子半径由大到小的顺序为______           。（用离子符号回答）(2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为_____                _____                                        ；将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有______     (填化学式)两种物质生成。(3)D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为__           ___                                                  ；该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。(4)常温下，将0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，则 BA2E2与水反应的化学方程式为_______                      _____。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）第三周期第ⅢA族；S2－>O2－>Na＋;（2）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；浅黄色固体溶解，有无色无味的气体产生；NaOH、H2O2；（3）2Al＋Fe2O3

解析

A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，故A为氧元素，A、B同主族，则B为硫元素；C在短周期主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；E2是黄绿色气体，为氯气，则E为Cl元素，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe，则D为Al元素，（1）D为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Na+；（2）工业上用Cl2制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，将少量Na2O2加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，可观察到的实验现象是：淡黄色固体溶解，有无色无味的气体生成，向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，说明有碱及强氧化性物质生成，应是NaOH、H2O2；（3）Al与Fe2O3的反应用于定向爆破，反应方程式为Al+Fe2O3Fe+Al2O3；（4）常温下，将0．0025mol的SO2Cl2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH=1，SO2Cl2水解应生成H2SO4、HCl，则SO2Cl2与水反应的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

考点

据考高分专家说，试题“已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。