A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子

题文

A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。(2)A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y．Y的结构式是________。(3)分子X的电子式是_____________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式_________________________________ 。(4)实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是__________________________。(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以

解析

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子半径最小，则A为氢元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，故B为N元素；C的最外层电子数是内层的3倍；，故 C为O元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，故 D为Na元素，E是地壳中含量最多的金属元素，故 E为 Al元素，F元素的最高正价与最低负价代数和为6,故 F为 Cl元素⑴同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O，Na >Al >Cl ,B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na Al Cl N O，答案：Na Al Cl N O；⑵A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y，Y为H2O2，结构式是H－O－O－H ，答案：H－O－O－H ；⑶分子X为NH3，NH3的电子式是,Na与液氨反应的方程式为：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑ ，答案：，2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑ ；⑷AlCl3是共价化合物，在熔化状态时不能电离，没有产生自由移动的离子，故不能导电，答案;AlCl3 在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子；⑸E是Al，Al的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z是NaOH的水溶液中。生成阴离子是[Al(OH)4]―，离子方程式为 ：2Al＋2OH－＋6H2O＝2Al(OH)4－＋3H2↑ ，答案：2Al＋2OH－＋6H2O＝2Al(OH)4－＋3H2↑ ；⑹①电解NaOH溶液，实际上是电解水，阳极：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，②阴极：4H2O＋4e－=2H2＋4OH― , 阴极pH增大；③由②可知，B处可以获得溶液较高的NaOH溶液；答案：① 4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑②增大③ B

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。