A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息AA是周期表中原子半径最小的元素BB元素的原子价电子排布为ns11np14CM的基

题文

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息AA是周期表中原子半径最小的元素BB元素的原子价电子排布为ns11np14CM的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍DD是第三周期中第一电离能最小的元素EE是地壳中含量最多的金属元素F有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构 （1）F位于元素周期表中位置             ，其基态原子核外价电子排布式为          ；（2）B的电负性比M的           （填“大”或“小”）；B2A3分子中

解析

由题中所给条件可知A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为钠元素，E为铝元素，F为铁元素。（2）元素的非金属性越强，则电负性越大；C2H4分子中有1个双键和4个单键，故有1个π键，5个σ键。（4）写出化学方程式即可计算出△H，书写热化学方程式时应注意写明各物质的状态。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。