A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A原子的核外电子数和电子层数相等B基态原子价电子排布为ns

题文

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A原子的核外电子数和电子层数相等B基态原子价电子排布为nsnnpnC气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐D基态原子电子排布有2个未成对电子E位于第三周期，在同周期中原子半径最大F与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料 （1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基态原子的核外电子排布式是                 。（2）六种元素中，电负性最大的元素是         （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是             。（3）E2D2的电子式是         ，BD2的晶体类型为         。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：                               。（4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C2

解析

A是H，基态原子价电子排布为nsnnpn可推知n=2，所以B是C，气态氢化物(NH3)与最高价氧化物的水化物(HNO3)反应生成盐(NH4NO3)，所以C是N，第三周期中原子半径最大的是：Na(E)，D是O，F和C的合金是生铁或钢为目前用量最多的金属材料，F为Fe。（2）同周期主族元素，原子序数越大，电负性越大，故O>N>C，同主族元素，原子序数越大，电负性越小，故O>S>Na，综合得电负性最大的是O；O的质子数为8，由“质量数=质子数+中子数”知此核素的质量数为18。（3）Na2O2是含有原子团的离子化合物；CO2是共价化合物，形成晶体时以分子间作用力结合在一起；Fe2O3是红棕色固体，可作为油漆的一种颜料，工业上采用CO做还原剂高温还原冶炼铁。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。