题文
我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料,其主要成分是LaCaMnO。(1)锰原子的基态价层电子排布式为______(2)S与O为同主族元素,其中电负性较大的是____________;H2S分子中S原子杂化轨道类型为______;试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性:_______。(3)据报道,Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2,NH2—NH2能否作配体?______(填“能”或“否”)②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样,为面心立方最密堆积,则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为______ ;欲比较CaO与NaCl的晶格能大小,需考虑的数据是______。
题型:未知 难度:其他题型
答案
(1)3d34s2(2)O sp3 硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多(3)①能②4钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数
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解析
(1)锰是25号元素,3d和4s上的电子是其价电子,根据构造原理知其价电子排布式为:3d34s2,故答案为:3d34s2;(2)同一主族中,元素的电负性随着原子序数的增大而减小,O元素的非金属性比S强,所以O元素的电负性大于S;H2S分子中S原子含有4个价层电子对,所以其杂化轨道类型为sp3,同一元素的不同含氧酸中,非羟基氧原子数越大其酸性越强,硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多,所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性;(3)①NH2-NH2中氮原子含有孤电子对,所以能作配体,故答案为:能;②一个CaO晶胞中含有Ca2+数=×+6×=4,晶格能和离子所带电荷成正比,与离子半径成反比,所以要比较钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数,故答案为:4;钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数.
考点
据考高分专家说,试题“我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料,其.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒:
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子:能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子:化学变化中的最小粒子。离子:带电荷的原子或原子团。
原子的构成:
(1)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)(2)原子的质量主要集中在原子核上(3)三决定:质子数决定元素种类 最外层电子数决定化学性质 原子核决定原子的质量(4)相对原子质量≈质子数+中子数说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2);最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
原子、分子、离子的区别与联系:
区别:离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系:分子是由原子组成的。在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法:
原子通常用表示,分子用化学式表示,离子用表示。
本文发布于:2023-02-04 16:03:20,感谢您对本站的认可!
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