A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：元素相关信息AA元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数B是空气中含量最丰富

题文

A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：元素相关信息AA元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数B是空气中含量最丰富的元素C短周期中，单质C的金属性最强D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子E一种核素的质量数为63，中子数为34 请用对应的元素符号回答下列问题： （1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为            。（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是    ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是     （3）E位于周期表中的位置是         ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                    。（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2反应的热化学方程式                     。

解析

根据信息可以推知A、B、C、D、E分别为C、N、Na、Cl、Cu元素。（1）A2H4为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，其σ键与π键数分别为5、1，故之比为5:1；（2）键能跟键长有关系，键越断，键能越高，故有H—C

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。