X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最

题文

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30。(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W2+的核外电子排布式是______。(2) X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是_______ (填化学式)，Z的氢化物属于      晶体，Z2O2的化学键类型是_______(填编号）A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．金属键(3)加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式_______.(4)在250C，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_______。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（15分）（1）三  ⅥA （2分）    1s22s22p63s23p63d6（2分）（2）H2O （2分） 离子（2分）     AC（2分）（3）S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O（2分）（4）3Fe（s）+ 2O2（g）= Fe3O4（s） △H =" -" 8Q KJ/mol（3分）

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解析

根据题意可以确定X、Y、Z、W分别为N、O、K、Fe；（1）因Y的电负性比X的电负性小，故Y不可能为O，故为S；Fe2+的电子排布式，先失去4s电子。（2）H2O因存在氢键，故熔沸点较高；金属的氢化物为离子晶体；K2O2中既有离子键又有非极性共价键（3）S与浓硝酸的反应，还原产物为NO2；（4）从反应方程式中可以看出，转移了8mol电子，故△H =" -" 8Q KJ/mol

考点

据考高分专家说，试题“X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。